Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами. Кислоты и их соли Магний плюс фосфорная кислота реакция
1) допишите уравнения реакций,укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Са+О2 ->, N2+H2 ->. 2)определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) определите пожалуйста степень окисления серы в следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте пожалуйста обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) пожалуйста напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.
1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у
б)CdSO4+NI-->...
в)HCL+NI-->...
г)Hg2(NO3)2+Sn-->...
д)Hg2(NO3)2+Ag-->...
е)Mg(NO3)2+Fe-->...
Методом электронного баланса подберите коэффиценты в схемах реакций с участием металлов:
а)AgHNO3--> AgNO3+NO+H2O
б)Сa+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
в)Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
срооочно
плиз хоть что-то Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисленияа) Фосфористая кислота H3PO3. Безводная фосфористая кислота Н3РО3образует кристаллы плотностью 1,65 г/см3, плавящиеся при 74°С.
Структурная формула:
При нагревании безводной Н3РО3происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):
4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.
Соли фосфористой кислоты - фосфиты. Например, K3PO3(фосфит калия) или Mg3(PO3)2(фосфит магния).
Фосфористую кислоту Н3РО3получают растворением в воде оксида фосфора (III) или гидролизом хлорида фосфора (III) РCl3:
РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
б) Фосфорная кислота(ортофосфорная кислота) H3PO4.
Безводная фосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,35°С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций.
Фосфорной кислоте соответствует следующая структурная формула:
Фосфорная кислота реагирует с металлами, расположенными в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с основными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот.
В лаборатории фосфорную кислоту получают окислением фосфора 30%-ной азотной кислотой:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
В промышленности фосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
Фосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется упариванием.
Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р4О10и растворением последнего в воде. Производимая по данному методу фосфорная кислота характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80% массовых).
Фосфорную кислоту используют для производства удобрений, для приготовления реактивов, органических веществ, для создания защитных покрытий на металлах. Очищенная фосфорная кислота нужна для приготовления фармацевтических препаратов, кормовых концентратов.
Фосфорная кислота не является сильной кислотой. Как трёхосновная кислота, в водном растворе диссоциирует ступенчато. Легче идет диссоциация по первой ступени.
H3PO4/>H++ />(дигидрофосфат-ион);
/>/>H++ />(гидрофосфат-ион);
/>/>H++ />(фосфат-ион).
Суммарное ионное уравнение диссоциации фосфорной кислоты:
H3PO4/>3H++ />.
фосфорный кислота оксид
Фосфорная кислота образует три ряда солей:
- а) K3PO4, Ca3(PO4)2- трёхзамещённые, или фосфаты;
- б) K2HPO4, CaHPO4- двухзамещённые, или гидрофосфаты;
- в) KH2PO4, Ca(H2PO4)2- однозамещённые, или дигидрофосфаты.
Однозамещенные фосфаты имеют кислую реакцию, двухзамещённые - слабощелочную, трехзамещённые - щелочную.
Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция. Гидрофосфат кальция и фосфат кальция растворимы в органических кислотах.
При нагревании фосфорная кислота вначале теряет воду - растворитель, затем начинается дегидратация фосфорной кислоты и образуется дифосфорная кислота:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Значительная часть фосфорной кислоты превращается в дифосфорную при температуре около 260°С.
в) Фосфорноватая кислота (гипофосфорная кислота)H4P2O6.
H4P2O6 - четырёхосновная кислота средней силы. При хранении гипофосфорная кислота постепенно разлагается. При нагревании её растворов превращается в Н3РО4и Н3РО3.
Образуется при медленном окислении Н3РО3на воздухе или окислении белого фосфора во влажном воздухе.
г) Фосфорноватистая кислота (гипофосфористая кислота)H3PO2. Эта кислота одноосновная, сильная. Фосфорноватистой кислоте соответствует следующая структурная формула:
Гипофосфиты -соли фосфорноватистой кислоты - обычно хорошо растворимы в воде.
Гипофосфиты и Н3РО2- энергичные восстановители (особенно в кислой среде). Их ценной особенностью является способность восстанавливать растворённые соли некоторых металлов (Ni, Cuи др.) до свободного металла:
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
Получается фосфорноватистая кислота разложением гипофосфитов кальция или бария серной кислотой:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Гипофосфиты образуются при кипячении белого фосфора в суспензиях гидроксидов кальция или бария.
2P4(белый) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
Фосфин
ФосфинPH3- соединение фосфора с водородом - бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует), очень ядовит. На воздухе чистый и сухой фосфин загорается при нагревании выше 100-140°С. Если фосфин содержит примеси дифосфина Р2Н4, он самовоспламеняется на воздухе.
При взаимодействии с некоторыми сильными кислотами фосфин образует соли фосфония, например:
PH3+ HCl= PH4Cl(хлорид фосфония).
Строение катиона фосфония [РН4]+аналогично строению катиона аммония +. Вода разлагает соли фосфония с образованием фосфина и галогеноводорода. Фосфин может быть получен при взаимодействии фосфидов с водой:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
И последнее. При взаимодействии фосфора с металлами образуются соли -фосфиды. Например, Ca3P2(фосфид кальция), Mg3P2(фосфид магния).
«Характеристика элемента фосфор» - Открыт немецким алхимиком X. Брэндом. Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем. Белый фосфор. Применение фосфора. Превращение красного фосфора. Сравнение строения атома азота и фосфора. Горение фосфора в хлоре. Взаимодействие фосфора со сложными веществами. Получение фосфора. Аллотропные модификации фосфора.
«Азот и фосфор» - Какие соли образует аммиак. Специфические свойства. Получение. Оксиды азота. Соли азотной кислоты. Какие оксиды азота вам известны. Химические свойства. Разложение нитратов. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Группа. Получение в лаборатории. Непрочное соединение. Химические свойства азота. Аммиак.
«Фосфор и его соединения» - Соединения фосфора в растительной клетке. Выводы. Преципитат. При недостатке фосфора развиваются болезни растений. Фосфорные удобрения. Фосфоритная мука. Фосфор и растения. Костная мука. Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Снабжение растения фосфором особенно необходимо в молодом возрасте.
«Урок Соединения фосфора» - Этап 2.Операционно исполнительский. Обучающая программа Открытая химия (раздел Периодическая система Д.И.Менделеева). 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Обучающая программа Кирилла и Мефодия (раздел Неметаллы.
«Значение фосфора» - Фосфор – относительно редкий элемент. В свободном виде в природе не встречается. Значение фосфора в природе. Месторождения апатитов. Газообразные и жидкие вещества. Фосфор и растения. Продукты, содержащие фосфор. Нахождение фосфора у человека. Фосфор нужен человеку для многих целей. Фосфор - крайне ядовитое и реакционноспособное вещество.
«Фосфор 1» - Домашнее задание. Фосфор. Мотивационный этап III. I. Организационный момент II. Белый фосфор (Р4). Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента) III. Химические свойства фосфора. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани.
Всего в теме 12 презентаций
